题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| B、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
B．离子反应遵循电荷守恒的思想；
C．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；
D．氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子．
B．离子反应遵循电荷守恒的思想；
C．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；
D．氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子．
解答：
解：A．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；
B．反应电荷不守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确．
故选D．
B．反应电荷不守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．氯气能将二价铁离子氧化为三价铁离子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
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能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、I-、NO3-、SiO32- |
| B、OH-、Cl-、HCO3-、NH4+ |
| C、K+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
对于达到平衡的化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），下列叙述正确的是（ ）
| A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B、加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C、加入固体碳，平衡向正反应反应方向移动 |
| D、扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 |
700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 反应过程中测定的部分数据见如表（表中t2＞t1）：
下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO2）/mol | H2/mol |
| 0 | 1.50 | 1.00 |
| t1 | 0.40 | |
| t2 | 0.90 |
A、反应在t1min内的平均速率为v（H2O）=
| ||
| B、温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 | ||
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大 | ||
| D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L |
下列叙述正确的是（ ）
| A、向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 |
| B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| C、氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱 |
| D、N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 |
化学在生产、生活、国防、环境等各方面都有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）
| A、PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 |
| B、以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同 |
| C、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
| D、将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法 |