题目内容
常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放电时负极区发生反应的物质或微粒是（ ）
放电时负极区发生反应的物质或微粒是（ ）
| A、MnO2 |
| B、MnO2和NH4+ |
| C、Zn |
| D、Zn2+和NH3 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极；而Mn元素的化合价降低，得到电子，在正极上反应，以此来解答．
解答：
解：解：锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，
Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，
而正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，MnO2得到电子发生还原反应，
故选C．
Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，
而正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，MnO2得到电子发生还原反应，
故选C．
点评：本题考查锰锌干电池，明确电池反应中元素的化合价变化是判断正极上发生反应的物质的关键，题目难度不大．
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