题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA |
| B、0.1mol F-中含有的电子数等于0.9NA |
| C、5.6g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA |
| D、电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
B、氟离子含有10个电子；
C、依据n=
计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁分析；
D、依据电解饱和食盐水中的阴极电极反应计算转移电子数．
B、氟离子含有10个电子；
C、依据n=
| m |
| M |
D、依据电解饱和食盐水中的阴极电极反应计算转移电子数．
解答：
解：A、气体体积不是标准状况，2.24L CO2中含有的原子数不是0.3NA，故A错误；
B、氟离子含有10个电子，0.1mol F-中含有的电子数等于NA，故B错误；
C、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与氯气反应生成氯化铁，失去的电子数为0.3NA，故C错误；
D、电解饱和食盐水若产生2g氢气，物质的量为1mol，2H++2e-=H2↑，则转移的电子数目为2NA，故D正确；
故选D．
B、氟离子含有10个电子，0.1mol F-中含有的电子数等于NA，故B错误；
C、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与氯气反应生成氯化铁，失去的电子数为0.3NA，故C错误；
D、电解饱和食盐水若产生2g氢气，物质的量为1mol，2H++2e-=H2↑，则转移的电子数目为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数的方法，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放电时负极区发生反应的物质或微粒是（ ）
放电时负极区发生反应的物质或微粒是（ ）
| A、MnO2 |
| B、MnO2和NH4+ |
| C、Zn |
| D、Zn2+和NH3 |
下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、强酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- |
| C、c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、Cl-、NO2- |
| D、室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SiO32- |
用下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A、 此图可比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性大小 |
B、 此图可用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO |
C、 此图可验证氨气易溶于水 |
D、 此图可用于实验室制取少量氨气 |
在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（ ）
| A、0.01mol/L CH3COOH |
| B、0.01mol/L HNO3 |
| C、pH=2的H2SO4溶液 |
| D、pH=2的CH3COOH溶液 |