题目内容

5．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如图：

已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是羰基和羧基．
（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．
（3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰   ②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、取代反应或酯化反应．
（5）C→D的化学方程式为．

分析 由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，据此分析解答．

解答 解：由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，
（1）A中官能团为羰基和羧基，故答案为：羰基、羧基；
（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），A催化加氢生成Z，结合Z的分子式可知，该反应为羰基与氢气发生加成反应，故Z为，Z通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为，
故答案为：；
（3）B的分子式为C8H14O3，B的链状同分异构体符合下列条件：①核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明含有两种氢原子，②能发生银镜反应，说明含有醛基，则符合条件的结构简式为，
故答案为：C8H14O3；；
（4）由B到C的反应条件可知，B发生水解反应生成，属于取代反应，E→F水羧酸与醇发生的酯化反应或取代反应，
故答案为：取代反应；酯化反应或取代反应；
（5）C→D的化学方程式为 ，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生推断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系、反应条件及反应类型是解本题关键，注意有机反应中断键和成键方式，难点是同分异构体结构简式确定，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm，该元素在气态氢化物中的化合价为（　　）
A．n-2mB．2m-nC．8+n-2mD．2m-n-8
16．有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

已知：
①（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是取代反应或硝化反应．
（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是羧基；试剂a的结构简式为．
（3）写出由A生成B的化学方程式：．
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成G的化学方程式：．
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是a（填字母序号）．
a．NaHCO3     b．NaOH     c．Na2CO3
（6）分子式是C8H11N的含有苯环的同分异构体有14种，其中核磁共振氢谱为四组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种结构简式）．
13．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑D．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
20．苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：．
（2）B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴．
（3）试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应（填反应类型）．
10．我国古代科技在造纸、印刷、纺织、陶瓷、冶铸、火药等方面都有引以为傲的发明创造．下列说法正确的是（　　）
A．陶瓷的主要成分属于硅酸盐，硅酸盐与酸、碱都不反应
B．青铜铸造的器皿在空气中易发生析氢腐蚀，铜为原电池负极反应物
C．以树皮和麻绳为原料所造的纸张其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
D．黑火药反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2+3CO2 的还原剂只有C
17．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：

（1）步骤Ⅰ的操作是过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是换出Cu，除去Cu2+．所得的滤液中含有的金属阳离子有Zn2+、K+．
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃020406080100
溶解度/g41.854.170.474.867.260.5
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

分析数据，680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO         b．Zn3O（SO4）2         c．ZnSO4         d．ZnSO4•H2O．
14．①液氨   ②四氧化三铁   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥盐酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨铜    ⑩冰醋酸
①属于强电解质的是②④⑦；
②属于非电解质的是①⑤；
③能导电的是③⑥⑨．
4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
A．使pH试纸呈红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+
B．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：CO32-、K+、ClO-、SO32-
C．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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