题目内容

10．我国古代科技在造纸、印刷、纺织、陶瓷、冶铸、火药等方面都有引以为傲的发明创造．下列说法正确的是（　　）
A．陶瓷的主要成分属于硅酸盐，硅酸盐与酸、碱都不反应
B．青铜铸造的器皿在空气中易发生析氢腐蚀，铜为原电池负极反应物
C．以树皮和麻绳为原料所造的纸张其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
D．黑火药反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2+3CO2 的还原剂只有C

分析 A．有些硅酸盐与酸要反应，如硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；
B．青铜为铜的合金，在空气中发生吸氧腐蚀；
C．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
D．含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，以此来解答．

解答 解：A．有些硅酸盐与酸要反应，如硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故A错误；
B．青铜为铜的合金，铜不能与氢离子反应，在空气中氧气得电子，发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．淀粉和纤维素的表达式虽然相同，但是聚合度n值不同，故分子式不同，二者不互为同分异构体，故C错误；
D．S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，只有C为还原剂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见物质的性质、氧还原反应中还原剂的判断、原电池原理质，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由表中元素形成的物质可发生图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③若图中过量E与F溶液充分反应，混合物X中含有的物质有AlCl3、HCl、H2O、NaCl．
（5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．
①As的原子结构示意图为，
②其氢化物的化学式为AsH3．
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，当消耗1mol还原剂时，电子转移了5mol．
1．（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四大晶体类型中，GaN属于原子晶体．
（2）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子
（3）如图1，CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：请回答下列问题：

①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H．
②SO2分子的空间构型为V形．与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为SO42-、SiO44-．
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
④（3）中所形成的配离子中含有的化学键类型有abd．
a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为4．
18．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色．实验流程如下：
请回答：

（1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极．请写出阳极的电极反应式MnO42--e-═MnO4-，与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率．
（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
①量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②滴定过程中反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知：常温下0.01mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1）．
5．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如图：

已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是羰基和羧基．
（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．
（3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰   ②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、取代反应或酯化反应．
（5）C→D的化学方程式为．
15．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10-→C2H6+C2H4；C4H10-→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略．如图连接好装置后（部分夹持装置已略去），需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气．
（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
（2）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速．
（3）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
（4）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏；
②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．Y生成C3H4的反应类型是消去反应．
2．x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比不可能是（　　）
A．1：1：1B．3：2：3C．1：4：1D．3：2：1
19．正丁烷的二氯取代产物有几种（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（　　）
A．该元素属于第6周期
B．该元素位于IVA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb（铅）相似
D．该元素原子含有114个电子和184个中子

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