Question

9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S^2-的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：Z＞Y＞X
• B． CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂
• C． Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
• D． CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

Answer 1

分析 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S^2-的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成稀有气体的8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，结合选项解答．

解答 解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S^2-的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成稀有气体的8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素．
A．X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；
B．CaO₂与水反应生成氢氧化钙与氧气，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故C正确；
D．CaH₂和CaF₂中阴离子分别为H^-、F^-，阳离子与阴离子的个数比均为1：2，但CaO₂中阴离子为O₂^2-，阳离子与阴离子个数比为1：1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是解题关键，B选项中根据过氧化钠与水反应解答．