在稀溶液在.2ROH(aq)+H2SO4(aq)═R2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-24.6 kJ•mol-1.又知稀硫酸与NaOH溶液反应时的中和热为57.3 kJ•mol-1.则ROH(aq)═OH-(aq)+R+A．+45 kJ•mol-1B．+32.7 kJ•mol-1C．-45 kJ•mol-1D．无法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在稀溶液在，2ROH（aq）+H₂SO₄（aq）═R₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-24.6 kJ•mol^-1，又知稀硫酸与NaOH溶液反应时的中和热为57.3 kJ•mol^-1，则ROH（aq）═OH^-（aq）+R⁺（aq）的△H为（　　）

A．

+45 kJ•mol^-1

B．

+32.7 kJ•mol^-1

C．

-45 kJ•mol^-1

D．

无法计算

分析由题意知ROH是弱碱：ROH（aq）+H⁺（aq）═R⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.3 kJ•mol^-1①，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ•mol^-1②，根据盖斯定律构造ROH（aq）??R⁺（aq）+OH^-（aq）并计算焓变．

解答解：ROH（aq）+H⁺（aq）═R⁺（aq）+H₂O（l）△H₁=-12.3 kJ•mol^-1①，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3 kJ•mol^-1②，
根据盖斯定律，由①-②得：ROH（aq）??R⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（-12.3+57.3）kJ•mol^-1=+45 kJ•mol^-1，
故选：A．

点评本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．

练习册系列答案

9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S^2-的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂
	C．	Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
	D．	CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	MgF₂晶体中的化学键是共价键
	B．	某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
	C．	N₂和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
	D．	干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

13．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．互为同位素的是⑥，互为同分异构体的是⑤．
①金刚石与“足球烯”C₆₀； ②D₂O与T₂O； ③

和

④CH₄和CH₃CH₂CH₃； ⑤葡萄糖与果糖；⑥¹⁶O和¹⁸O．

3．某溶液中有Ca²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是（　　）

Mg²⁺

Fe²⁺

Al³⁺

10．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料
	B．	苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
	C．	酒越陈越香是因为酒中含有的有机酸与乙醇生成了酯
	D．	糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物

17．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断不正确的是（　　）

	A．	若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
	B．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为7：2：1
	C．	与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
	D．	n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

18．已知某有机物的质谱图如图所示，则该有机物可能是（　　）

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