题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．氯气不可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体不能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆

分析 A．氯气与水反应生成次氯酸，具有杀菌消毒作用；
B．依据镁条燃烧发出耀眼白光解答；
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒；
D．二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性．

解答 解：A．氯气与水反应生成次氯酸，具有杀菌消毒作用，通常在自来水中通入一定量氯气做杀菌消毒剂，故A错误；
B．镁条燃烧发出耀眼白光，可以用于制造信号弹和焰火，故B正确；
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以做净水剂，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，能够漂白纸浆，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．

练习册系列答案
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11．实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3，最合适的试剂是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．NH3•H2OD．KOH
12．下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是（　　）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大
B．从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深
C．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大
D．从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小
9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S2-的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
C．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
16．对于反应A2+3B2═2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.8 mol•L-1•s-1
6．下列说法正确的是（　　）
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
13．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．互为同位素的是⑥，互为同分异构体的是⑤．
①金刚石与“足球烯”C60； ②D2O与T2O；  ③和④CH4和CH3CH2CH3；     ⑤葡萄糖与果糖；⑥16O和18O．
10．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料
B．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
C．酒越陈越香是因为酒中含有的有机酸与乙醇生成了酯
D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物
1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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