题目内容
14．如图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，放入几片碎瓷片，加热混合液，使温度迅速升到170摄氏度，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液中观察现象：
（1）沸石（瓷片）的作用防止暴沸
（2）浓硫酸的作用催化剂、脱水剂，
（3）仪器B的名称试管．
（4）圆底烧瓶内发生的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（5）高锰酸钾酸性溶液的颜色变化溶液变为无色．
分析 在浓硫酸作用下，加热到170摄氏度时，乙醇发生消去反应生成乙烯，由于浓硫酸具有强氧化性，在生成乙烯的同时可生成少量二氧化硫、二氧化碳，题中A用于除去二氧化硫、二氧化碳，且起到吸收乙醇蒸气的作用，生成乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，以此解答该题．
解答 解：在浓硫酸作用下，加热到170摄氏度时，乙醇发生消去反应生成乙烯，由于浓硫酸具有强氧化性，在生成乙烯的同时可生成少量二氧化硫、二氧化碳，题中A用于除去二氧化硫、二氧化碳，且起到吸收乙醇蒸气的作用，生成乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，
（1）沸石（瓷片）起到防止暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；
（2）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，浓硫酸起到催化剂、脱水剂的作用，故答案为：催化剂、脱水剂；
（3）由仪器的图形可知B为试管，故答案为：试管；
（4）乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（5）高锰酸钾溶液呈紫色，与乙烯充分发生氧化还原反应后，溶液变为无色，故答案为：溶液变为无色．
点评 本题考查以乙烯的实验室制法以及产物的检验为载体考查物质的性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键，难度不大．
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4．下列反应中，属于水解反应且溶液显酸性的是（ ）
| A． | NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | B． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | ||
| C． | HS-+H+═H2S | D． | Cl2+H2O?H++Cl?+HClO |
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液 | |
| B． | NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 | |
| C． | Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 | |
| D． | Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤 |
2．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（ ）
| A． | 钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 | |
| B． | 钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 | |
| C． | 钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 | |
| D． | 钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 |
9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S2-的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 | |
| C． | Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 | |
| D． | CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | MgF2晶体中的化学键是共价键 | |
| B． | 某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 | |
| C． | N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
| D． | 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 |
3．某溶液中有Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe2+和Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$ | B． | Mg2+ | C． | Fe2+ | D． | Al3+ |
14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能KJ•mol-1 |
| （HF）n | F-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
（5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．