题目内容
4．下列有关反应速率的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 | |
| B． | 反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素 | |
| C． | 相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol•L-1时＜0.1 mol•L-1时 | |
| D． | 在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃时＞5℃时 |
分析 A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；
B、反应物本身的性质是决定化学反应速率快慢的主要因素；
C、浓度越大，反应速率越大；
D、温度高，反应速率快．
解答 解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B、反应物本身的性质是决定化学反应速率快慢的主要因素，故B正确；
C、浓度越大，反应速率越大，则不同浓度的盐酸分别与大小相同的铁片反应产生氢气的速率：0.1mol/L＜1mol/L，故C错误；
D、温度高，反应速率快，则不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃＞5℃，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，注意反应物的本性为主要因素，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{a（A-N+3）}{A+3}$ | B． | $\frac{a（A-N+8）}{A+16}mol$ | ||
| C． | $\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$ | D． | $\frac{2A-2N+24}{2A+54}mol$ |
；
+HCl，生成氟氯昂可表示为F-11．