Question

0.3mol气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O2中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、B₂H₆（g）+30₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=2165 kJ?mol^-1
• B、B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ?mol^-1
• C、B₂H₆+3O₂═B₂O₃+3H₂O△H=-2165 kJ?mol^-1
• D、B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2165 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答： 解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
A．热化学方程式中放热△H＜0，△H＞0表示吸热，而乙硼烷燃烧放热，故A错误；
B．0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出

649.5KJ

0.3

=2165KJ，故B正确；
C．热化学方程式中没有标出物质的聚集状态，故C错误；
D．1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出热量应小于2165 kJ，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式书写，需要注意的有：反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目较简单．注意热化学方程式的书写注意事项．