Question

实验室为完成某一实验，要10.0mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸500mL．
（1）需准确量取10.0mol/L的浓盐酸

 

mL．
（2）要配制1.0mol/L的稀盐酸500mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒

 

、

 

．
（3）下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

 

．
A．容量瓶中原有少量蒸馏水；
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯；
C．定容时观察液面俯视刻度线；
D．定容时观察液面仰视刻度线．
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中HCl的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
（2）根据溶液的配制步骤选择所使用的仪器，判断不需要的仪器与缺少的仪器；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

分析操作对所配溶液浓度的影响；
（4）溶液是均一稳定的混合物．

解答： 解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，令需要浓盐酸的体积为V，则：V×10.0mol?L^-1=500mL×1.0mol?L^-1，解得V=50.0mL，
故答案为：50；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，所需要的仪器有：玻璃棒、50mL量筒、胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
（3）A．溶液配制需加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；
B．烧杯与玻璃棒上沾有少量HCl，没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内HCl的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B符合；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液凹液面在刻度线以下，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D不符合；
D．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液凹液面在刻度线以上，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D符合；
故选BD；
（4）溶液是均一稳定的混合物，从中取出一部分，浓度不变，故答案为：1.0mol/L．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液的配制与误差分析．