题目内容
已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共2mol，完全燃烧时放出热量2505.8kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共2mol，完全燃烧时放出热量2505.8kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）
| A、1：3 | B、1：4 |
| C、1：1 | D、3：1 |
考点：有关反应热的计算
专题：计算题,化学反应中的能量变化
分析：先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为2mol-n，根据放出的热量列方程式解答．
解答：
解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为2mol-n．根据题意，列方程为：
kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（2mol-n）=2505.8kJ
解得 n=1mol；C3H8的物质的量为2mol-1mol=1mol．
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为1mol：1mol=1：1．
故选C．
| 571.6 |
| 2 |
解得 n=1mol；C3H8的物质的量为2mol-1mol=1mol．
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为1mol：1mol=1：1．
故选C．
点评：本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，关键是注意反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
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阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含碳、氢、氧三种元素，其中碳、氢的质量数分别是60%、4.4%，则阿司匹林的分子式是（ ）
| A、C10H9O4 |
| B、C 10H22O3 |
| C、C9H10O4 |
| D、C9H8O4 |
与键线式为
的物质互为同分异构体的是（ ）
的物质互为同分异构体的是（ ）A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
常温下，下列不能共存的分子组（ ）
| A、N2、O2、CO2、H2 |
| B、N2、H2、H2O（g）、CO |
| C、NH3、Cl2、HCl、H2 |
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| B、B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ?mol-1 |
| C、B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=-2165 kJ?mol-1 |
| D、B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165 kJ?mol-1 |
下列化学方程式正确的是（ ）
A、S+O2
| ||||
B、4Al+3O2
| ||||
C、P+O2
| ||||
D、Mg+O2
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