题目内容

12．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则B的转化率为（　　）
A．67%B．50%C．25%D．10%

分析 达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则由n=cV可计算B平衡时的物质的量，再根据转化率=$\frac{物质的转化量}{物质的起始量}$×100%，以此解答该题．

解答 解：平衡时B的物质的量为0.1mol/L×5L=0.5mol，参加反应的B有1mol，则B的转化率为：$\frac{B的转化量}{B的起始量}$×100%=$\frac{1mol-0.5mol}{1mol}$×100%=50%；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算应用，反应物转化率的计算应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意单位的统一，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
17．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
A．用食醋除水垢
B．甘油加水作护肤剂
C．双氧水漂白美容
D．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
18．现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨．用序号填空：
（1）属于强电解质的是②⑥⑧；
（2）属于弱电解质的是③⑤；
（3）属于非电解质的是①⑨．
15．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
7．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推导反应CO2（气）+H2（气）?CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）通过K值的计算，（1）中的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：
时间/minCO2H2OCOH2
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3c1c2c3c3
4c1c2c3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：v（CO）=0.0130mol•L-1•nin-1．
②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原是升高温度或降低了H2浓度．
17．氨基甲酸铵（NH2COONH4，简称甲铵）是CO2和NH3制尿素的中间产物，其中CO2反应生成甲铵的能量变化如图所示．
（1）图中反应为可逆反应，则生成甲铵的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）合成甲铵的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化剂，改变了反应的途径，大大降低了活化能．
（4）已知由甲铵合成尿素的反应为NH2COONH4（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$△H=+dkJ•mol-1，则由CO2（g）和NH3（g）直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=，△H=（-b+c+d）KJ/mol．
4．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
则CO与H2反应生成CH4（g）和H2O（g）的热化学方程式为CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必计算出结果）．

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．在275～400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是温度在275°C升至300°C时，达平衡后催化剂催化效率降低的因素超过了温度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；当温度由300o升至400oC时，温度升高使反应速率增大的因素超过了催化剂催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度（写一条）．
③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc?H++Ac-，电离常数用Ka表示；乙酸根的水解方程式为Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常数用Kh表示，则Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的离子积KW表示）．
1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是acd．（选填编号）
a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向正方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是0.9mol/L，SO2的转化率由50%变为40%，NO2的转化率由50%变为60%．
②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将减小（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将增大．现实生产的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率．
2．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（　　）
A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

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