卤代烃的消去反应可借助于NaOH醇溶液.如:CH3CH2CH2Br+NaOH 醇 CH3CH=CH2+NaBr+H2O若其中的NaOH用C2H5ONa代替则反应更完全.上述反应方程式可相应改写为:CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 醇 CH3CH=CH2+ ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

卤代烃的消去反应可借助于NaOH醇溶液，如：
CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O
若其中的NaOH用C₂H₅ONa（乙醇钠）代替则反应更完全，上述反应方程式可相应改写为（填写完成）：
CH₃CH₂CH₂Br+C₂H₅ONa

醇

CH₃CH=CH₂+

．

考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用

专题：有机反应

分析：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O为消去反应，NaOH用C₂H₅ONa，只将水中的-H结合乙氧基，以此来解答．

解答： 解：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O为消去反应，其中的NaOH用C₂H₅ONa（乙醇钠）代替则反应更完全，则
CH₃CH₂CH₂Br+C₂H₅ONa

醇

CH₃CH=CH₂+NaBr+C₂H₅OH，故答案为：NaBr+C₂H₅OH．

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握信息中发生的反应及信息处理为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度不大．

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天然维生素P（结构如图，其中烃基R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）

A、可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B、分子中有三个苯环

C、1mol维生素P可以和4mol NaOH反应

D、维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6mol Br₂

在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，请回答下列问题：

t/℃	80	100	120
K	1.80	2.76	3.45

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=

．
（2）该反应为

反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是

．
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体中c（NO₂）不变
C．0.5mol N₂O4分解的同时有1mol NO₂生成
（4）在80℃时，将2.80molN₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s） N（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	2.80	a	2.00	c	d	1.60
n（NO₂）	0	0.96	b	2.08	2.40	2.40

；
②N₂O₄的平衡转化率为

；
③20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率υ（N₂O₄）=

在硫酸铝铵（NH₄Al（SO₄）₂）溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液并不断搅拌．用一个离子方程式表示最初发生的反应：

某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的

（填写序号）．
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为：

mL（计算结果保留一位小数）．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：

．
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）

．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素．
（1）D原子结构示意图为

．
（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的

性，写出该反应的离子方程式

．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是

，还原剂失电子数为

．
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为

，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为

；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）+Q （Q＞0），将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式

；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应，下列说法中，正确的是

（填编号）．
a．若反应速率υ正（O₂）=2υ逆（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，按要求填空回答：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

．
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是

．
（3）元素金属性最强的是

．（填元素名称）
（4）比较元素②、⑩、⑨原子的半径大小

常温下，取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

A、c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7mol/L

B、c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L

C、c（OH^-）-c（HX）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L

D、混合溶液中由水电离出的c（OH^-）小于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H⁺）