题目内容
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q （Q＞0），将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中，正确的是 （填编号）．
a．若反应速率υ正（O2）=2υ逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大．
| 催化剂 |
| △ |
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中，正确的是
a．若反应速率υ正（O2）=2υ逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大．
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式；
（2）恒温恒压容器达到平衡，反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析选项，平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变．
（2）恒温恒压容器达到平衡，反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析选项，平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变．
解答：
解：（1）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），依据平衡常数概念写出表达式，K=
；
故答案为：
；
（2）恒温恒压容器达到平衡，反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析选项；
a．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，若反应速率2υ正（O2）=υ逆（SO3），才可以说明该可逆反应已达到平衡状态，故a错误；
b．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，总压增大，气体分压不变，化学反应速率不变，故b错误；
c．平衡后移动活塞压缩气体，压强增大，平衡正向进行，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大，故c正确；
d．反应是放热反应，平衡后升高温度，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故d错误．
故答案为：c．
| 催化剂 |
| △ |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
故答案为：
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
（2）恒温恒压容器达到平衡，反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析选项；
a．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，若反应速率2υ正（O2）=υ逆（SO3），才可以说明该可逆反应已达到平衡状态，故a错误；
b．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，总压增大，气体分压不变，化学反应速率不变，故b错误；
c．平衡后移动活塞压缩气体，压强增大，平衡正向进行，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大，故c正确；
d．反应是放热反应，平衡后升高温度，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故d错误．
故答案为：c．
点评：本题考查了化学平衡常数的概念应用，平衡标志的分析判断，掌握基础和概念实质是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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