题目内容
将0.05 mol?L-1的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中氢氧根离子的浓度增大了 |
| B、c（CH3COOH）减小，电离平衡向生成醋酸分子的方向移动? |
| C、平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少 |
| D、电离程度增大，c（CH3COO-）也增大了 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、对酸稀释，酸性减弱，氢离子浓度减小，水的离子积不变；
B、弱酸越稀越电离；
C、对酸稀释，促进电离，酸性减弱，氢离子浓度减小；
D、对酸稀释，促进电离，但是醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度减小．
B、弱酸越稀越电离；
C、对酸稀释，促进电离，酸性减弱，氢离子浓度减小；
D、对酸稀释，促进电离，但是醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度减小．
解答：
解：A、对酸稀释，酸性减弱，氢离子浓度减小，水的离子积Kw=c（H+）?c（OH-）不变，所以氢氧根离子的浓度增大了，故A正确；
B、弱酸越稀越电离，即电离平衡向生成离子的方向移动，溶液体积增大，c（CH3COOH）减小了，故B错误；
C、对酸稀释，促进电离，酸性减弱，氢离子浓度减小，醋酸分子的数量减少，故C错误；
D、对酸稀释，促进电离，电离度增大，但是醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度减小，故D错误．
故选A．
B、弱酸越稀越电离，即电离平衡向生成离子的方向移动，溶液体积增大，c（CH3COOH）减小了，故B错误；
C、对酸稀释，促进电离，酸性减弱，氢离子浓度减小，醋酸分子的数量减少，故C错误；
D、对酸稀释，促进电离，电离度增大，但是醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度减小，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生弱电解质的电以及电离平衡的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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