题目内容
可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如图所示，下列判断正确的是：（ ）
| A、p2＜p1，逆反应放热 |
| B、p2＞p1，正反应放热 |
| C、p2＞p1，正反应吸热 |
| D、p2＜p1，逆反应吸热 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
解答：
解：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T2＜T1，升高温度，C的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应吸热；
相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2＜P1，压强越大，生成物C的物质的量越大，说明平衡向正反应方向移动，
故选D．
相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2＜P1，压强越大，生成物C的物质的量越大，说明平衡向正反应方向移动，
故选D．
点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
常温下，甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、甲酸能与水以任意比互溶 |
| B、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 |
| C、10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D、HCOONa溶液的pH值大于7 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L，HCO3-，CO32-的总数为0.2NA |
| B、向密闭容器中充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA |
| C、若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数为aNA，则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数小于0.3aNA |
| D、反应N2+3H2?2NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成14克N2 |
下列装置能达到实验目的是（ ）
| A、用①装置制取干燥的氨气 |
| B、用②装置除去淀粉溶液中的NaCl |
| C、③装置可用于氨气的收集、检验 |
| D、④装置可用排空气法收集氢气 |
由乙烯和乙酸蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（ ）
| A、10% | B、20% |
| C、30% | D、无法确定 |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A、碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐透视 |
| B、为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂 |
| C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 |
| D、海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| A、平衡时甲、乙两容器体积相等 |
| B、平衡时甲、乙两容器中c（H2）相等 |
| C、平衡时甲、乙两容器中反应速率v（H2）相等 |
| D、平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等 |
