题目内容
【题目】某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：
（1）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是______________________。
（2）烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是__________。长导管L的作用是________________。
（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_____________________________________。经改进后，实验现象是____________________________________________________。简述分离乙酸乙酯的操作方法：________________，需要用到的下列仪器有________(填代号)。
（4）①能否用图2的D装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是__________________________；
②能否用图2的E装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。
（5）实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是______________________________________(答两点即可)。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是____________________________________________________。
【答案】减少乙酸和乙醇挥发，提高物质的转化率 防暴沸 冷凝兼导气 C中溶液换成饱和碳酸钠溶液 C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状 将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出 afg 否 导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸 否 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小 产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等 使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用
【解析】
（1）乙酸和乙醇易挥发，缓慢加热，可以减少乙酸和乙醇的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率或利用率；
答案为减少乙酸和乙醇挥发，提高物质的转化率；
（2）给乙酸和乙醇混合液加热过程中容易发生暴沸现象，加入碎瓷片可防止暴沸；长导管L的作用是冷凝导气，让挥发的乙酸和乙醇蒸气遇冷变为液体，回落到烧瓶中，提高乙酸和乙醇的利用率；
答案为防止暴沸；冷凝和导气；
（3）从烧瓶中出来的物质除含有乙酸乙酯外，还含有乙酸和乙醇，如果用水吸收，乙酸乙酯还有乙酸和乙醇杂质，因此烧杯中应将水换成饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度使之析出；乙酸乙酯的密度小于水，具有果香味，改进后，实验现象是C烧杯里液体出现分层，上层液体具有果香味，呈油状；分离出乙酸乙酯，采用分液的方法，具体操作是将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出；使用到的仪器是分液漏斗、烧杯、玻璃棒，故afg正确；
答案为C中溶液换成饱和碳酸钠溶液； C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状；将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出；afg；
（4）①装置C中倒置漏斗起到防倒吸的目的，图2中D装置不能防止倒吸，因此不能用图2代替图1的C装置；
答案为否；导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；
②乙酸乙酯在NaOH溶液中水解成乙酸钠和乙醇，因此不能用图2的E装置代替图1的C装置；
答案为否；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小；
（5）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸用量过多，利用浓硫酸的脱水性，使乙醇碳化，产生SO2、CO2等，乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应或取代反应，生成乙烯、乙醚等杂质；NaHSO4不具有脱水性和强氧化性，使用硫酸氢钠可以减少副产物，同时硫酸氢钠不溶于有机物，反应后回收可以循环使用；
答案为产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等；使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。
