题目内容
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_________________________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
(3)常温下，若NaOH溶液中c(OH—)与NH4Cl溶液中c(H+)相同，现将NaOH溶液和NH4Cl溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。
(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：___________________。
【答案】酸 Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋ Al2O3 Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ ＜ ＝ ＜ ①＞②＞③
【解析】
（1）根据氯化铝水解以及外界条件对水解平衡的影响分析；根据反应物和生成物书写方程式；
（2）根据电荷守恒和物料守恒分析判断；
（3）根据稀释过程中对水解平衡的影响分析判断；
（4）根据酸越弱，相应的酸根越容易水解分析。
（1）氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，水解方程式为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋；水解吸热，加热促进水解，生成的HCl易挥发，最后蒸干得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，所以最后主要得到固体产物是Al2O3；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合二者水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，该反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。
（2）①将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液中溶质是等浓度的HA和NaA的混合溶液，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)＝c(A－)+c(OH—)可知c(H＋)＜c(OH—)，即溶液显碱性，这说明水解程度大于电离程度，所以混合溶液中，c(A－)＜c(HA)。
②所得溶液中溶质是等浓度的HA和NaA的混合溶液，浓度均是0.05mol/L，则根据物料守恒可知混合溶液中，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。
（3）设稀释前NaOH溶液和NH4Cl溶液的pH分别用pH3和pH4表示，将NaOH溶液稀释10倍，由于氢氧化钠是一元强碱，则pH1＝pH3－1；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解，稀释促进铵根水解，则稀释10倍后pH2＜pH4+1，由于NaOH溶液中c(OH—)与NH4Cl溶液中c(H+)相同，即pH3+pH4＝14，所以pH1 +pH2＜pH3－1+pH4+1＝14。
（4）弱酸根离子的水解程度越大，相同pH的钠盐溶液的浓度越小，钠离子浓度越小，由于水解程度①＜②＜③，则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)为①＞②＞③。
【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL | ||
滴定前读数 | 滴定后读数 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
③Cr(OH)(H2O)5SO4是难溶物。
阳离子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ | |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(＞8溶解) | 9(＞9)溶解 |
（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_____。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为___(填微粒的化学式)。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.3×10－17 | 1.2×10－16 | 3.5×10－11 | 1.0×10－12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是___(填编号)，滴定终点的现象是___。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：
现象 | （I）金属A逐渐溶解 | （Ⅱ）C的质量增加 | （Ⅲ）A上有气体产生 |
填正极反应式 | ___ | ___ | |
四种金属活动性由强到弱的顺序：___。 | |||
若装置（Ⅲ）中A极产生的气体在标准状况下的体积为224mL，则通过导线中的电子的物质的量为___mol。 | |||