题目内容
【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。
(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，原因可能是_____________
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好。
【答案】C 烧杯 玻璃棒 4.0 冷却 500mL容量瓶 1～2 胶头滴管 AB
【解析】
(1)根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
(2)依据m=c·V·M计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤确定使用的仪器及方法、要求；
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析。
(1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液要在一定规格是容量瓶中进行，先用天平称量物质，用量筒量取水，在烧杯中进行溶解，为促进物质溶解，要用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后通过玻璃棒引流转移至在容量瓶中，最后用胶头滴管定容。故在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是分液漏斗，序号是C；还需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
(2)①配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m(NaOH)= 0.2mol/L×0.5L ×40g/mol=4.0g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③由于容量瓶要求配制的溶液的温度是室温，所以要将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并冷却至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，就得到500mL 0.2mol/LNaOH溶液。
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，小于0.2mol/L，
A.使用滤纸称量NaOH固体，部分溶质由于NaOH潮解沾在滤纸上，导致溶质的质量偏少，称取溶质中氢氧化钠物质的量也就偏小，使所配溶液的浓度偏低，A符合题意；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤，导致溶质的质量减少，使所配溶液的浓度偏低，B符合题意；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响，C不符合题意；
D.称量时所用的砝码生锈，使溶质的质量偏大，最后导致配制的溶液浓度偏高，D不符合题意；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好，待溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，E不符合题意；
故合理选项是AB。
【题目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入___________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_____________________________。
②已知：25 ℃时有关物质的溶度积
物质 | CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
Ksp | 2.8×10－9 | 9.1×10－6 | 1.8×10－11 | 6.8×10－6 |
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）；在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)
Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。
③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。