H+和S2O32-化学反应方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

H⁺和S₂O₃^2-化学反应方程式为

．

考点：含硫物质的性质及综合应用

专题：元素及其化合物

分析：H⁺和S₂O₃^2-化学反应生成硫单质，二氧化硫和水，依据电荷守恒，原子守恒书写．

解答： 解：H⁺和S₂O₃^2-化学反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的离子方程式为：2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了物质性质的分析判断，原子守恒和电荷守恒是关键，题目较简单．

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开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①Ti的基态原子有

种能量不同的电子．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是

，LiBH₄中不存在的作用力有

（填代号）．
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
（2）材料LiBH₄中Li、B、H元素的电负性由大到小排列为

．
（3）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示．已知该晶体的密度a g?cm^-3，则该晶胞的体积为

cm³[用a、N_A表示（N_A为阿伏加德罗常数的值）]．
（4）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为

将一定量铁粉投入到2L 0.5mol/L稀硫酸中，充分反应后，铁完全溶解，产生的气体在标准状况下的体积约为3.36L，求：
（1）消耗的铁粉的质量．
（2）向反应后的混合液中加入1mol/L NaOH溶液，会消耗掉NaOH溶液的体积为多少？
（要求：1、用物质的量进行计算．2、写出计算步骤．）

现有以下物质：①NaOH晶体 ②干冰 ③铜 ④蔗糖溶液 ⑤无水酒精 ⑥熔融的KNO₃ ⑦盐酸 ⑧HCl
（1）属于电解质的是

属于非电解质的是

（2）既不是电解质也不是非电解质的是

能导电的是

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

．
（3）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

．
（4）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

．
（5）当三者c（H⁺）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为

，反应所需时间的长短关系是

．
（6）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是

常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：

元素	相关信息
A	核外电子总数等于该基态原子电子层数
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	基态原子L电子层中有3个未成对电子
D	生活中大量使用的合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制取其单质
E	外围电子排布为（n+1）d³ⁿ（n+2）sⁿ

请回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，E元素属

区；B原子基态原子的价电子排布图为

（2）ABC分子的空间构型

； C₂A₄分子中，C原子杂化方式

．
（3）如图所示，为B单质晶体的一种晶胞，密度为d g?cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为

cm．（用含d和N_A式子表示）
（4）已知C₂A₄和过氧化氢混合可作火箭推进剂．液态C₂A₄与足量液态过氧化氢反应生成C的单质和气态水，转移1.6mol电子时放出256.0kJ的热量．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ﹒mol^-1 写出液态C₂A₄和足量液态过氧化氢反应生成C的单质和液态水的热化学方程式：

（5）标准状况下，C的某种氧化物（原子个数比为1：1）40L与15L氧气混合通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，请写出该反应的离子方程式

（6）D的单质与E的红色氧化物在高温条件下反应的方程式为

中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．合金是被广泛应用的金属材料．
（1）下列有关合金性质的说法正确的是

（填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（2）某铁合金与铁的物理性质的比较如表：

	熔点（℃）	密度（g/cm³）	硬度（金刚石为10）	导电性（银为100）
某铁合金	2500	3.00	7.4	2.3
铁	1535	7.86	4.5	17

又知该铁合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该铁合金不适合用作

（填字母）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
（3）铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为

X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T₂X（白色固体）和T₂X₂（淡黄色固体）两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：
（1）5种元素的元素符号分别是：X

．
（2）Y的原子结构示意图是：

．
（3）T、X形成化合物T₂X₂的化学方程式：

在由水电离出来c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（　　）

A、NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

B、Na⁺、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-

C、Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-

D、K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-