题目内容
某棕黄色气体A由两短周期元素甲、乙组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊试液褪色，在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一．一定条件下，气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时只生成两种钠盐．
请回答下列问题：
（1）乙元素在周期表中的位置为 ，气体A的化学式为 ；
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 ；
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，说明A具有具有 性；
（4）试写出制取气体A的化学方程式为 ；
（5）设计实验探究离子晶体C的成分．（按步骤先后顺序填在表格内，可以不填满）
请回答下列问题：
（1）乙元素在周期表中的位置为
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为
（4）试写出制取气体A的化学方程式为
（5）设计实验探究离子晶体C的成分．（按步骤先后顺序填在表格内，可以不填满）
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考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：某含氯化合物A由两种短周期元素组成，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一，根据元素守恒知D为N2，常见液体E为H2O，根据元素守恒可知，A为氯的氧化物，测得A气体对空气的相对密度为3.0，则其相对分子质量为3×29=87，故A分子中Cl原子数目为偶数，只能为2，则含有氧原子数目=
=1，故A为Cl2O，可推知离子化合物C为NH4Cl，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，B为HClO，气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐，由元素守恒可知，该单质气体为Cl2，则甲是Cl元素，则乙是O元素，生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl，据此解答．
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解答：
解：某含氯化合物A由两种短周期元素组成，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一，根据元素守恒知D为N2，常见液体E为H2O，根据元素守恒可知，A为氯的氧化物，测得A气体对空气的相对密度为3.0，则其相对分子质量为3×29=87，故A分子中Cl原子数目为偶数，只能为2，则含有氧原子数目=
=1，故A为Cl2O，可推知离子化合物C为NH4Cl，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，B为HClO，气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐，由元素守恒可知，该单质气体为Cl2，则甲是Cl元素，则乙是O元素，生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl，
（1）通过以上分析知，乙是O元素，位于第二周期第VIA族，A的化学式为Cl2O，故答案为：第二周期第VIA族；Cl2O；
（2）B在溶液发生反应：2HClO
2HCl+O2↑，生成HCl，酸性增强，故答案为：2HClO
2HCl+O2↑；
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，反应中Cl的化合价降低，该反应体现气体Cl2O具有氧化性，
故答案为：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O；氧化；
（4）Cl2与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，同时生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl，化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，
故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（5）离子化合物C为NH4Cl，实验探究离子晶体C的成分的方案为：取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；
一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；
另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl，
故答案为：取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl．
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（1）通过以上分析知，乙是O元素，位于第二周期第VIA族，A的化学式为Cl2O，故答案为：第二周期第VIA族；Cl2O；
（2）B在溶液发生反应：2HClO
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（3）气体A与NH3反应的化学方程式为：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，反应中Cl的化合价降低，该反应体现气体Cl2O具有氧化性，
故答案为：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O；氧化；
（4）Cl2与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，同时生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl，化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，
故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（5）离子化合物C为NH4Cl，实验探究离子晶体C的成分的方案为：取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；
一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；
另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl，
故答案为：取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl．
点评：本题考查了物质的推断、实验方案设计，侧重考查学生对知识的综合应用及逻辑能力，知道铵根离子、氯离子的检验方法，为常考查点，题目难度中等．
练习册系列答案
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