题目内容

16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（　　）
元素代号ABCDEFG
原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合价+1+2+2+3+6．-2-1-1
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．F、G元素的氢化物沸点G＞F

分析 各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、-2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；F、G的主要化合价都为-1，说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，F为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径B＞C可知，B为Mg元素，C为Be元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、-2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；F、G的主要化合价都为-1，说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，F为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径B＞C可知，B为Mg元素，C为Be元素，
A．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A正确；
B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子分别为Mg2+、Al3+、S2-、F-，S2-含有3个电子层，而Mg2+、Al3+、F-核外含有2个电子层，其核外电子排布不完全相同，故B错误；
C．A、E元素分别为Na、S，Na、S与O元素可以形成亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等多种含氧酸盐，故C正确；
D．F为Cl、G为F元素，由于HF中存在氢键，则氟化氢的沸点大于HCl，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，根据表中信息正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，D为易错点，注意氢键对沸点影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）
A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-
C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-D．K+、NH4+、NO3-、Fe2+
7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（　　）
 WX 
 YZ
A．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
B．X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是X
C．四种元素至少有一种为金属元素
D．最简单氢化物的沸点：X＜Y
11．下列叙述正确的是（　　）
A．汽油、柴油和地沟油都是碳氢化合物
B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
C．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键
D．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
1．下列反应后只可能生成一种有机物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2与HCl加成
B．CH3-CH2-CHOH-CH3消去反应
C．C6H5-CH3在铁粉存在下与氯气反应
D．CH3-CHOH-CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水
8．天津港“8•12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
（　　）
ABCD
乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠
A．AB．BC．CD．D
5．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2与HCl，常用作脱水剂．
（1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同学用下图装置制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→D→F→E→C．
②搅拌的作用是增大接触面积，加快脱水速率，适合A的加热方式是水浴加热，冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
③一段时间后，F中观察到的现象是品红溶液褪色，C中新增的阴离子可能有SO32-、Cl-、HSO3-．
④实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg，若$\frac{b}{a}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O已完全脱水．
⑤乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，你认为这种方法是否可行，并说明原因：不可行，因为ZnCl2加热时水解．
（3）若用SOCl2作FeCl3•6H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应．
实验方案如下：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方法三：往试管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应．．
6．某铝土矿的主要成分为Al2O3•xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．
求（1）样品中Fe2O3的物质的量
（2）样品中Al2O3的质量
（3）样品中Al2O3•xH2O的x值．

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