题目内容
16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（ ）| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6．-2 | -1 | -1 |
| A． | 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E | |
| B． | B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 | |
| C． | A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 | |
| D． | F、G元素的氢化物沸点G＞F |
分析 各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、-2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；F、G的主要化合价都为-1，说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，F为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径B＞C可知，B为Mg元素，C为Be元素，据此结合元素周期律知识解答．
解答 解：各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、-2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；F、G的主要化合价都为-1，说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，F为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径B＞C可知，B为Mg元素，C为Be元素，
A．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A正确；
B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子分别为Mg2+、Al3+、S2-、F-，S2-含有3个电子层，而Mg2+、Al3+、F-核外含有2个电子层，其核外电子排布不完全相同，故B错误；
C．A、E元素分别为Na、S，Na、S与O元素可以形成亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等多种含氧酸盐，故C正确；
D．F为Cl、G为F元素，由于HF中存在氢键，则氟化氢的沸点大于HCl，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，根据表中信息正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，D为易错点，注意氢键对沸点影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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15．在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
| A． | K+、Ba2+、Cl-、NO3- | B． | Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、AlO2-、OH-、SO42- | D． | K+、NH4+、NO3-、Fe2+ |
4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A． | Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y | |
| B． | X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是X | |
| C． | 四种元素至少有一种为金属元素 | |
| D． | 最简单氢化物的沸点：X＜Y |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 汽油、柴油和地沟油都是碳氢化合物 | |
| B． | 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 | |
| C． | 苯环内含有碳碳单键和碳碳双键 | |
| D． | 纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 |
1．下列反应后只可能生成一种有机物的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH2与HCl加成 | |
| B． | CH3-CH2-CHOH-CH3消去反应 | |
| C． | C6H5-CH3在铁粉存在下与氯气反应 | |
| D． | CH3-CHOH-CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水 |
