题目内容
11．下列叙述正确的是（ ）| A． | 汽油、柴油和地沟油都是碳氢化合物 | |
| B． | 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 | |
| C． | 苯环内含有碳碳单键和碳碳双键 | |
| D． | 纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 |
分析 A．仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物；
B．石油的分馏是物理过程；
C．苯环内无碳碳单键和碳碳双键；
D．多糖可水解为二糖、单糖，蛋白质可水解为氨基酸；
解答 解：A．汽油、柴油都是碳氢化合物，地沟油的主要成分为油脂，油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，含碳、氢、氧三种元素，故A错误；
B．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，故B错误；
C．苯环内无碳碳单键和碳碳双键，是一种介于单键、双键之间的一种特殊的键，故C错误；
D．纤维素和淀粉属于多糖，多糖可水解为二糖、单糖，蛋白质可水解为氨基酸，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了石油的分馏和煤的干馏、多糖和蛋白质的水解、苯环的结构，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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10．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上．为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（ ）
| A． | 合成塑料 | B． | 合成纤维 | C． | 镁铝合金 | D． | 新型陶瓷 |
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是B
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．③⑤②①④D．②①③⑤④
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，本实验滴定达到终点的标志是溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高ABC
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
则该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1112mol/L．
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是B
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．③⑤②①④D．②①③⑤④
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，本实验滴定达到终点的标志是溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高ABC
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol•L-1盐酸的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.00 | 22.20 |
| 第二次 | 20.00 | 1.56 | 25.50 |
| 第三次 | 20.00 | 0.22 | 22.48 |
19．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（ ）
| A． | NH3、O2、HCl | B． | N2、H2、HCl | C． | CO2、NO、O2 | D． | H2S、O2、SO2 |
6．请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是Al（填写元素符号）．N原子的价电子排布图为
．
（2）已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn（NH3）4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为15NA；
（3）K3[Fe（CN）6]可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe（CN）6]，观察到的现象是产生蓝色沉淀，与CN-互为等电子体的微粒有CO、N2等（填化学式，写2种）
C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示）．
（4）已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为ρg/cm3．则M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$（用ρ、a、NA表达式表示）
（1）N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
| 电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| Im/kJ•mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | … |
．（2）已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn（NH3）4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为15NA；
（3）K3[Fe（CN）6]可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe（CN）6]，观察到的现象是产生蓝色沉淀，与CN-互为等电子体的微粒有CO、N2等（填化学式，写2种）
C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示）．
（4）已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为ρg/cm3．则M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$（用ρ、a、NA表达式表示）
16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6．-2 | -1 | -1 |
| A． | 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E | |
| B． | B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 | |
| C． | A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 | |
| D． | F、G元素的氢化物沸点G＞F |
1．金属铝可以溶于氢氧化钠溶液，有关该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 同时生成的气体是氧气 | |
| B． | 氧化剂是氢氧化钠和水 | |
| C． | 当产生1.5mol气体时电子转移3NA个 | |
| D． | 这个反应体现了金属的通性 |