题目内容

某有机物X的分子式为C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X的结构有[本题中不考虑立体异构]（　　）
A、5种B、6种C、9种D、10种
考点：有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：有机物X的分子式为C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，说明不含碳碳双键，一种是X为酯类物质、一种是该物质为羧酸．
解答： 解：一种是X为酯类物质：
乙酸环戊酯、甲酸-亚甲基-环戊基酯、环戊基-甲酸-甲酯、甲酸-1-甲基-环戊酯、甲酸-2-甲基-环戊酯、甲酸-3-甲基-环戊酯、共六种．
还有一种情况就是该物质为羧酸：
此时的产物为羧酸钠和水，很明显五元环的结构在羧酸钠中，分别有4种．
1-甲基-环戊酸、2-甲基-环戊酸、3-甲基-环戊酸、环戊基乙酸．
所以一共10种．
故选D．
点评：本题考查了有机物的结构，掌握位置异构是解题的关键，难度中等，注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
操作现象结论
A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
D滴加足量的浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+
A、AB、BC、CD、D
在一定温度，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=4，由此可以推测在该温度下，可逆反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数是（　　）
A、0.25B、2C、4D、16
（Ⅰ） 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：

其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水．
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）
 
；
（2）装置A中的反应的离子方程式为
 
；
（3）C装置中的反应的化学方程式为
 
．
（Ⅱ）若该科研小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、CO32-、OH-和SO
 
2-
4
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）．
（1）提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：
 
．
（2）设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
a．3mo l?L-1H2SO4        b．0.01mol?L-1KMnO4        c．1mol?L-1BaCl2
d．淀粉-KI溶液         e．酚酞试剂                  f．品红溶液
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加1～2滴
 
（填序号）．		若溶液
 
，则假设1成立．
否则，则假设2或3成立．
步骤3：向B试管中滴加1～2滴
 
（填序号）．		若溶液
 
，则假设3成立．
否则，结合步骤2，则假设2成立．
某种常见金属X，它既能与盐酸反应，生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成[X（OH）4]-和H2O，其氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn（OH）2与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+．试回答下列问题：
（1）用阳离子膜电解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀两种气体d等等，其离子方程式是
 
．
（2）与Y同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，但与XH3最大的区别是：氢元素前者
 
，后者
 
．Z还可以形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．
①写出Z2H4的电子式，六个原子处在同一平面吗？
 
（填“是”或“否”）
②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为
 
．
③ZH4+在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是
 
．
二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到35s时，达到平衡（NO2浓度为0.01mol/L）．图中曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

若反应延续至70s，请在图中用实线接着画出25s-70s的反应进程曲线．
若反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．
如表是实验室制备气体的有关内容：
（1）根据表中所列实验原理，从如图装置中选择合适的发生装置，将其编号填入表的空格中．
编号实验内容实验原理发生装置
①制氧气H2O2→O2
 
②制氨气NH4Cl→NH3
 
③制氯气HCl→Cl2
 

（2）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
 
（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
 
，写出实验室制取该气体的化学方程式
 

（3）制备Cl2需用8mol/L的盐酸100mL，现用12mol/L的盐酸来配制．
①需要12mol/L的盐酸的体积为
 
mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
 
（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水   
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是（　　）
A、烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数
B、硝基化合物的相对分子量均是偶数
C、烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数
D、酚、醛、氨基酸、酯的相对分子量均为偶数
由两金属组成的合金19克，与标况下11.2升氯气恰好完全反应，那么此合金可能是（　　）
A、钠和铁B、铝和铁
C、铜和钠D、银和钠

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