Question

17．如图所示．
（1）写出正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）电子的流向：Mg流向Al．
（3）若将稀硫酸换成KOH溶液，则电流的方向为Mg流向Al．

Answer 1

分析 （1）Mg、Al、稀硫酸构成的原电池中，Mg易失电子作负极，Al作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（2）电子从负极流向正极；
（3）若将稀硫酸换成KOH溶液，Al易失电子作负极，Mg作正极，电流的方向为正极流向负极．

解答 解：（1）Mg、Al、稀硫酸构成的原电池中，Mg易失电子作负极，Al作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）电子从负极流向正极，则为Mg流向Al，故答案为：Mg流向Al；
（3）若将稀硫酸换成KOH溶液，Al易失电子作负极，Mg作正极，电流的方向为正极Mg流向负极Al，
故答案为：Mg流向Al．

点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子来确定正负极，难度不大，注意电解质溶液对电极的判断影响．