题目内容
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3 |
| B、CO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O |
| C、Ca2++CO32-=CaCO3 Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+NaNO3 |
| D、H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O |
考点：化学方程式的书写
专题：
分析：A．碳酸铜属于沉淀不能拆；
B．碳酸钡属于沉淀不能拆；
C．离子方程式、化学方程式都应标沉淀符号；
D．H++OH-=H2O 表示强酸和强碱反应生成盐和水的反应．
B．碳酸钡属于沉淀不能拆；
C．离子方程式、化学方程式都应标沉淀符号；
D．H++OH-=H2O 表示强酸和强碱反应生成盐和水的反应．
解答：
解：A．碳酸铜是难溶物，不可拆分，应选用可溶性的铜盐，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，故A错误；
B．BaCO3是难溶物，不可拆分，应选用可溶性的碳酸盐：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故B错误；
C．碳酸钙为沉淀，离子方程式、化学方程式都应标注沉淀符号，故C错误；
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O为强酸和强碱反应生成盐和水，可以用H++OH-=H2O 表示，故D正确；
故选：D．
B．BaCO3是难溶物，不可拆分，应选用可溶性的碳酸盐：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故B错误；
C．碳酸钙为沉淀，离子方程式、化学方程式都应标注沉淀符号，故C错误；
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O为强酸和强碱反应生成盐和水，可以用H++OH-=H2O 表示，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子方程式的意义，注意化学式的拆分、原子个数守恒、电荷守恒以及反应必须符合客观事实．
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下列比较中，正确的是（ ）
| A、相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 |
| B、0.2 mol?L-1NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D、同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4，c（NH）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
下列说法正确的是（ ）
| A、两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体 |
| B、有机物和无机物之间不可能出现同分异构体 |
| C、有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物 |
| D、两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体 |
下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A、周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
| B、周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 |
| C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共有16纵行 |
| D、X2+的核外电子数目为10，则X在第二周期第ⅡA族 |
在0.5mol H2O中（ ）
| A、含0.5mol H |
| B、含1个水分子 |
| C、约含6.02×1023 个氧原子 |
| D、约含3.01×1023 个水分子 |
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol H2（g）+
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、放热44kJ |
| B、吸热22KJ |
| C、放热22kJ |
| D、吸热2.44KJ |
下列装置能达到实验目的是（ ）
A、 检验K2CO3中的K+ |
B、 制蒸馏水 |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 除去CO的CO2 |
碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物．某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动．
