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2．已知自然界氧的核素有16O、8O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（　　）
A．3种B．6种C．9种D．12种

分析 氢的核素有H、D，氧的核素有16O、18O，根据水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，书写出水可能的分子式，依此进行判断．

解答 解：氢的核素有H、D，氧的核素有16O、18O，故水的分子式可能为：H216O、D216O、H218O、D218O、HD16O、HD18O，共6种，
故选B．

点评 本题考查同位素的有关知识，难度不大．要注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．从化学键角度分析，下列属于化学变化的是（　　）
A．蔗糖溶解B．H2SO4溶于水C．NH3溶于水D．氯化镁受热熔化
13．短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大．A元素的核外电子数等于电子层数；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D元素是地壳中含量最高的元素；E元素原子最外层只有1个电子，F与D元素处在同一主族．
（1）元素符号：A是H、B是C、D是O E是Na；
（2）C元素位置：第二周期VA 族．
（3）A元素分别与B、C、D元素形成简单氢化物的化学式依次为CH4、NH3、H2O，稳定性最强的是H2O．
（4）A、C、D形成的化合物是离子（或共价） 化合物（填写“离子”或“共价”），含离子键和共价（或共价） 键．
10．溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于（　　）
A．79、81B．45、46C．44、45D．44、46
17．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（SO42-）=-lgc（SO42-）．下列说法正确的是（　　）
A．该温度下，Ksp （BaSO4 ）=1.0×10-24
B．a点的Ksp （BaSO4 ）小于b点的Ksp （BaSO4 ）
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2O
14．第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（　　）
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素氢化物的化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
11．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述中错误的是（　　）
A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗Zn 97.5gD．反应中共转移3mol电子
12．A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则
（1）A、B、C的元素符号分别为：AO、BP、CS．B在周期表中的位置第三周期第VA族．
（2）C的离子结构示意图为，A的氢化物分子式为H2O；
（3）B、C的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4，比较B、C氢化物稳定性的强弱是HCl＞PH3．

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