题目内容
14．第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（ ）| A． | X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
| B． | X元素氢化物的化学式一定为H2X | |
| C． | X的单质一定是良好的半导体材料 | |
| D． | X元素的氧化物一定能与烧碱反应 |
分析 第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则X为硫元素，若为4，则X为硅元素，结合元素化合物性质分析解答．
解答 解：第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则X为硫元素，若为4，则X为硅元素，
A．若X是Si元素，其最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸是弱酸，故A错误；
B．若X是Si元素，则X元素氢化物的化学式一定为SiH4，故B错误；
C．若果X是S元素，其单质不是良好的半导体材料，故C错误；
D．二氧化硅和二氧化硫或三氧化硫都是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成盐，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了元素位置与结构的关系，正确推断元素是解本题关键，再结合元素化合物的性质分析解答，题目难度不大．
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4．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 | |
| B． | 第二周期：从左到右最高价从+1到+7 | |
| C． | 同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小 | |
| D． | 同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高 |
5．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素名称：氮、硫、氟．
（2）B位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
| A | C | |
| B |
（2）B位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
2．已知自然界氧的核素有16O、8O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）
| A． | 3种 | B． | 6种 | C． | 9种 | D． | 12种 |
9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为：
已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31．
（1）这三种元素的元素符号：XC，YMg，ZAl．
（2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
| X | ||
| Y | Z |
（1）这三种元素的元素符号：XC，YMg，ZAl．
（2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
6．下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）
| A． | NH3 | B． | NO | C． | O2 | D． | H2 |
3．
将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．该平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲 线上的任何一点都代表平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．该平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲 线上的任何一点都代表平衡状态）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应速率：vM＞vP | B． | 平衡常数：KN＜KP | ||
| C． | M、N两点相比，M点的c（I-）大 | D． | Q点时，v正＞v逆 |
4．说明金属甲比金属乙活动性强的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 | |
| B． | 甲在化合物中的化合价比乙在化合物中的高 | |
| C． | 甲能与稀盐酸反应生成氢气，而乙不能 | |
| D． | 甲与乙组成原电池时，甲为正极 |