题目内容

10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）写出物质的电子式：①的氢化物．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）同周期从左向右原子半径逐渐减小；
（2）K的金属性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，氢氧化铝为两性；
（3）①的氢化物为氨气．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为故答案为：Na；；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）①的氢化物为氨气，其电子式为，故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．2008年奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（　　）
A．氢气B．氦气C．氧气D．二氧化碳
1．在潜水艇用过氧化钠跟二氧化碳反应抽取氧气，过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体，在通常情况下与CO2、H2O、HCl发生下列反应：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
4HCl+2Na2O2═4NaCl+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
由于盐酸有挥发性，在盐酸与石灰石反应制取二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，试用实验室提供的如图全部或部分实验装置，验证二氧化碳能跟过氧化钠反应抽取氧 气，装置连接顺序是（用代号表示）ABCFE．（假设各装置发挥作用充分）其C装置作用是吸水，干燥二氧化碳看到E中红色金属铜变成黑色现象证明二氧化碳能跟过氧化钠反应制取氧气，请写出上述实验装置内所发生的反应中属于化合反应的化学方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
18．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式，F元素离子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子结构示意图是．
（2）化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
（3）化合物甲的电子式，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键；
（5）常温下，CA3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水；
（6）液态的 CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
5．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：Na2SX$?_{放电}^{充电}$ 2Na+XS （3＜X＜5）
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
（1）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）
15．“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上常用H2与N2合成氨气，其热化学反应方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反应后，放出的热量为（　　）
A．一定小于92.4kJB．一定等于92.4kJC．可能大于92.4kJD．都有可能
2．相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的数目为（　　）
A．3B．4C．5D．6
19．某实验小组用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3•3H2O]并测定其组成．
实验一  制备硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]
小组同学设计如图装置（夹持仪器略去），称取一定量废铁屑于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应．待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液．
（1）实验室保存浓氨水的方法是密封保存，置于冷暗处．
（2）烧杯中高锰酸钾溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气．
（3）写出锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（4）若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是ab（填序号）．
a．保持铁屑过量        b．控制溶液呈强酸性        c．持续升高温度
实验二  制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体
实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体．

已知：25℃时，[Fe（C2O4）3]3-（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）+3C2O42-（aq）  K=10-16.2
（5）写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀（FeC2O4•2H2O）的化学方程式：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O．
（6）步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是温度太高，H2O2分解；温度太低，Fe2+氧化速度太慢．
（7）小组同学欲检验晶体中含有Fe（Ⅲ），取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1mol•L-1KSCN溶液．请判断上述实验方案是否可行并说明理由．否，因为[Fe（C2O4）3]3-转化为[Fe（SCN）]2+反应的平衡常数小于10-5，观察不到明显现象，所以无法检验．
实验三  测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体中C2O42-的含量
小组同学准确称取m g晶体配制成250mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，加入3mol•L-1硫酸溶液10mL，滴入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L-1K2Cr2O7标准液滴定至紫红色，平行实验三次，平均消耗标准液V mL．已知：Cr2O72-在酸性介质中被还原为Cr3+．
（8）晶体中C2O42-质量分数的表达式为$\frac{264cV}{m}%$．
20．下列各组物质中属于纯净物的一组是（　　）
A．不锈钢、黄铜B．24K金、铜导线C．生铁、钢D．钱币、铜钟

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