题目内容
20．下列各组物质中属于纯净物的一组是（ ）| A． | 不锈钢、黄铜 | B． | 24K金、铜导线 | C． | 生铁、钢 | D． | 钱币、铜钟 |
分析 混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净稀是由一种物质组成的．
解答 解：A．不锈钢是铁碳合金，黄铜是铜锌合金，是多种物质组成的，是混合物，故A错误；
B．纯金是不存在的，通常把24K金作为纯金，属于纯净物，铜导线是由铜一种物质组成的，是纯净物，故B正确．
C．生铁和钢都是铁碳合金，是多种物质组成的，是混合物，故C错误；
D．钱币是合金造成的，是混合物；铜钟也是合金造成的，是混合物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质组成、物质分类、物质名称等，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，题目较简单．
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10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）写出物质的电子式：①的氢化物
．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）写出物质的电子式：①的氢化物
．
11．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表？
（l）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na2ZrO3（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（2）滤渣I的主要成分的名称为硅酸
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表？
| 离子 | Fe3+ | AP+ | ZrO2+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
| 完仝沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（2）滤渣I的主要成分的名称为硅酸
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
8．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属．
Ⅰ．钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应LixC6-xe-=6C+xLi+．
Ⅱ．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验．
实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；
③加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（1）从下列图示（A-D）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：
甲D；乙A；丙D．
甲装置的作用是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差．
（2）补充完整步骤③不再有气泡产生；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收．
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：
①试剂A是酸性高锰酸钾溶液，试剂B是澄清石灰水．
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．
Ⅰ．钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应LixC6-xe-=6C+xLi+．
Ⅱ．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验．
实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；
③加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（1）从下列图示（A-D）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：
甲D；乙A；丙D．
甲装置的作用是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差．
（2）补充完整步骤③不再有气泡产生；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收．
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
| 乙装置的质量（g） | 丙装置的质量（g） | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：
①试剂A是酸性高锰酸钾溶液，试剂B是澄清石灰水．
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．
15．下列有关离子方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中通过量氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+3H2O | |
| C． | 氢氧化钠溶液中通过量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| D． | 溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
5．A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的氢氧化物的是两性（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是Al3++3OH-
Al（OH）3
H++AlO2-+H2O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的氢氧化物的是两性（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是Al3++3OH-
Al（OH）3H++AlO2-+H2O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
12．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（ ）
| A． | 乙烷和乙酸 | B． | 淀粉和纤维素 | ||
| C． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3 | D． | 乙醇和二甲醚 |
．其反应类型为消去反应．检验生成的乙烯要将气体先后通入氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水中．（填试剂名称）
10．下列解释正确的是（ ）
| A． | H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 | |
| B． | 由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高 | |
| C． | 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 | |
| D． | 氨气极易溶于水，与氢键没有关系 |