题目内容
常温时，用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（ ）| A、1 mol/L 60mL |
| B、0.5 mol/L 80mL |
| C、0.5 mol/L40mL |
| D、1 mol/L 80mL |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积．
解答：
解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=
C（H+）=0.5mol/L；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V（NaOH）=
=40mL，则混合溶液体积=40mL×2=80mL，故选B．
| 1 |
| 2 |
| 2×0.5mol/L×0.04L |
| 1mol/L |
点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据曲线中pH确定硫酸浓度，再结合硫酸和氢氧化钠的关系式进行解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）
| A、两溶液物质的量浓度相同 |
| B、两溶液中OH-浓度相同 |
| C、用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 |
| D、加入等体积的水稀释后，pH仍相等 |
有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器为固定体积；B容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压．起始时这两个容器分别充入等量的SO3气体，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜溶于FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O |
| D、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（ ）| A、能将电能转换为化学能 |
| B、溶液会逐渐变为蓝色 |
| C、锌片是负极，发生氧化反应 |
| D、外电路中电子由铜片经导线流向锌片 |
标准状况下，2.8L氦气含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、4x | ||
| D、8x |
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（ ）| A、电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O |
| B、电池工作时，OH-向正极移动 |
| C、电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O |
| D、电流由电极1经外电路流向电极2 |
2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是（ ）
| A、（1）=（2）=（3） |
| B、（1）=（2）＞（3） |
| C、（1）＞（2）＞（3） |
| D、（2）＞（1）=（3） |