题目内容
如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（ ）| A、能将电能转换为化学能 |
| B、溶液会逐渐变为蓝色 |
| C、锌片是负极，发生氧化反应 |
| D、外电路中电子由铜片经导线流向锌片 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答：
解：A、该装置是原电池，原电池是把化学能转变为电能的装置，故A错误；
B、正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片不参加反应，所以没有铜离子生成，故B错误；
C、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，故C正确；
D、电子从负极沿导线流向正极，即电子从Zn沿导线流向Cu，故D错误；
故选C．
B、正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片不参加反应，所以没有铜离子生成，故B错误；
C、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，故C正确；
D、电子从负极沿导线流向正极，即电子从Zn沿导线流向Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、正负极上发生的电极反应、电子的流向和电流的流向分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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