题目内容
有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器为固定体积；B容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压．起始时这两个容器分别充入等量的SO3气体，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡．（1）达到平衡所需时间，A容器比B容器
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡
（3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）压强越大，反应速率越快，反应到达平衡的时间越短；越强越小，越促进平衡向正反应方向移动；
（2）反应物和生成物物质的浓度不变，则平衡不移动；反应体系的压强越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
（3）增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动．
（2）反应物和生成物物质的浓度不变，则平衡不移动；反应体系的压强越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
（3）增大压强，平衡向气体体积减小的反应方向移动．
解答：
解：（1）根据题意知，A为等容、B为等压，加入三氧化硫时，平衡向正反应方向移动，导致A中气体压强增大，B中压强不变，反应过程中A的压强大于B，压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，所以
达到平衡所需时间，A容器比B容器少；
压强越大，越抑制平衡向正反应方向移动，所以A中三氧化硫的转化率小于B，
故答案为：少；小；
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A中容器压强增大，但反应物和生成物浓度不变，则反应不移动；
B中压强不变，Ar分担部分压强，导致反应物和生成物压强减小，促进平衡向右方向移动，
故答案为：不；右；
（3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则重新达到平衡后，三氧化硫的体积分数变大，故答案为：变大．
达到平衡所需时间，A容器比B容器少；
压强越大，越抑制平衡向正反应方向移动，所以A中三氧化硫的转化率小于B，
故答案为：少；小；
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A中容器压强增大，但反应物和生成物浓度不变，则反应不移动；
B中压强不变，Ar分担部分压强，导致反应物和生成物压强减小，促进平衡向右方向移动，
故答案为：不；右；
（3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则重新达到平衡后，三氧化硫的体积分数变大，故答案为：变大．
点评：本题采用对比的方法考查了影响化学平衡移动的因素，根据压强对该反应的影响来分析解答，注意：改变压强是通过改变浓度来实现的，如果改变压强，而反应物和生成物浓度不变，则平衡不移动，为易错点．
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