镀锌铁在发生吸氧腐蚀时.若有0.2mol电子发生转移.下列说法正确的是( )①有5.6g金属被腐蚀 ②有6.5g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24L气体吸收④在标准状况下有1.12L气体吸收．A．①②B．②③C．①④D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　）
①有5.6g金属被腐蚀
②有6.5g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24L气体吸收
④在标准状况下有1.12L气体吸收．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

②④

分析镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原，根据金属、氢气和转移电子之间的关系式计算．

解答解：镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原．
根据Zn-2e^-=Zn²⁺得，腐蚀锌的质量=$\frac{0.2mol}{2}$×65g/mol=6.5g；
根据2H⁺+2e^-=H₂↑得，生成氢气的体积=$\frac{0.2mol}{2}$×22.4L/mol=2.24L，所以②④正确．
故选D．

点评本题以金属的腐蚀为载体考查了物质的量有关计算，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案

	A．	2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N_A
	B．	2L溶液中硝酸根离子浓度为0.4 mol/L
	C．	0.5L溶液中钡离子的浓度为0.2mol/L
	D．	0.5L溶液中含有硝酸根离子的总数为0.2N_A

15．有机物

是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基（-COOH）和氨基（-NH₂），且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（　　）

12．某溶液中存在较多的 Na⁺、SO₄^2-、OH^-，该溶液中还可能大量共存的离子是（　　）

H⁺

Ba²⁺

HCO₃^-

K⁺

实验室制氯气的原理：MnO₂+4HCI（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）写出仪器名称：A分液漏斗 B圆底烧瓶
（2）浓硫酸作用干燥氯气，氢氧化钠溶液作用吸收过量的氯气，其反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）判断氯气已经收集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体．

9．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答下列问题

（1）酸性锌锰干电池的负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn0.12g．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）

16．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
	B．	由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
	C．	由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
	D．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙酸乙酯酯水解得乙酸和乙醇