Question

9．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答下列问题

（1）酸性锌锰干电池的负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn0.12g．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）

Answer 1

分析 （1）酸性锌锰干电池的负极为锌；
（2）正极上二氧化锰得电子发生还原反应生成MnOOH；
（3）持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，则电量为0.6A×600s=360C，转移电子的物质的量为$\frac{360C}{96500C/mol}$=0.00373mol，以此计算消耗锌的质量．

解答 解：（1）酸性锌锰干电池的负极为锌，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）在碱性锌锰原电池中，Zn易失电子作负极、二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-，
故答案为：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-；
（3）持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，则电量为0.6A×600s=360C，转移电子的物质的量为$\frac{360C}{96500C/mol}$=0.00373mol则消耗Zn的质量为0.00373mol×$\frac{1}{2}$×65g/mol=0.12g，
故答案为：0.12．

点评 本题考查普通干电池的工作原理，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度中等．