题目内容
15.有机物| A. | 12种 | B. | 15种 | C. | 18种 | D. | 21种 |
分析 有机物
的不饱和度为5,该有机物同分异构体中含有羧基和氨基,且苯环上有2个取代基,所以剩余2个碳原子,取代基可以为:-CH2CH2COOH和-NH2,-CH(COOH)CH3和-NH2,-CH2CH2NH2和-COOH,-CH(NH2)CH3和-COOH,--CH2(NH2)COOH和-CH3,-CH2COOH和-CH2NH2,两个取代基又分为邻、间、对三种情况.
解答 解:有机物
的不饱和度为5,该有机物同分异构体中含有羧基和氨基,且苯环上有2个取代基,所以剩余2个碳原子,取代基可以为:-CH2CH2COOH和-NH2,-CH(COOH)CH3和-NH2,-CH2CH2NH2和-COOH,-CH(NH2)CH3和-COOH,-CH2(NH2)COOH和-CH3,-CH2COOH和-CH2NH2,两个取代基又分为邻、间、对三种,所以同分异构体为6×3=18,故选A.
点评 本题主要考查同分异构体的书写,难度中等,注意支链的确定是解题的关键.
练习册系列答案
相关题目
5.下列反应的离子反应方程式书写正确的是( )
| A. | 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2═I2+2OH- | |
| B. | 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42- | |
| C. | 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D. | Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
3.假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键,下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是( )
| A. | C2H5OH(乙醇)、KOH | B. | 金刚石、MgF2 | C. | H2SO4、Na2SO4 | D. | P4和CCl4 |
7.控制变量法是化学实验的一种常用方法.下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据,分析以下数据,回答下列问题:
(1)化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的,但外界条件也会影响反应速率的大小.本实验中实验2和实验3表明:在其它条件相同时,温度对反应速率有影响.
(2)我们最好选取实验1、2、4(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响.我们发现在其它条件相同时,反应物间的接触面积越大,反应速率越快.
(3)利用表中数据,可以求得:硫酸的物质的量浓度是2_mol/L.
| 序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
| 1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
| 2 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m2 |
| 3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m3 |
| 4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
| 5 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
| 6 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
| 7 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(2)我们最好选取实验1、2、4(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响.我们发现在其它条件相同时,反应物间的接触面积越大,反应速率越快.
(3)利用表中数据,可以求得:硫酸的物质的量浓度是2_mol/L.
4.镀锌铁在发生吸氧腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法正确的是( )
①有5.6g金属被腐蚀
②有6.5g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24L气体吸收
④在标准状况下有1.12L气体吸收.
①有5.6g金属被腐蚀
②有6.5g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24L气体吸收
④在标准状况下有1.12L气体吸收.
| A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ②④ |
12.某溶液中可能含有下列四种离子,加入KSCN溶液后变成红色,则原溶液中一定含有( )
| A. | K+ | B. | Al3+ | C. | Cl- | D. | Fe3+ |