题目内容

下列有关实验操作、现象描述和结论正确的是(  )
A、凡是能发生银镜反应的有机物都是醛
B、所有卤代烃都是难溶于水,密度比水小的无色液体
C、可用溴水作试剂除去苯中混有的少量苯酚
D、苯酚有强腐蚀性,沾在皮肤上可用酒精洗涤
考点:化学实验方案的评价,有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
专题:有机反应
分析:A.含-CHO的有机物可发生银镜反应;
B.卤代烃都是难溶于水,一氯甲烷为气体,二溴乙烷的密度比水大;
C.溴、三溴苯酚均易溶于苯;
D.苯酚易溶于酒精.
解答: 解:A.含-CHO的有机物可发生银镜反应,如醛类物质、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等,故A错误;
B.卤代烃都是难溶于水,有气体也有密度比水大,如一氯甲烷为气体,二溴乙烷的密度比水大,故B错误;
C.溴、三溴苯酚均易溶于苯,不能除杂,应选NaOH溶液作试剂除去苯中混有的少量苯酚,故C错误;
D.苯酚易溶于酒精,则苯酚有强腐蚀性,沾在皮肤上可用酒精洗涤,故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握常见有机物的性质、混合物的分离提纯为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂.替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术.工业上常用如下方法制备高铁酸钾:以铁丝网为阳极电解NaOH溶液,然后在阳极液中加入50%的KOH溶液,充分反应后,过滤、用异丙醇洗涤、干燥,即可制得.
(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是
 

(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是
 

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为
 
 

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,图1为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有
 
 

(5)探究高铁酸钾的某种性质.
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).

【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42-浓度为1.0mmol?L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图3.则
①实验1的目的是
 

②实验2可得出的结论是
 

③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
 

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