题目内容
Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ， ．
（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价态时，与Na2O2反应有O2生成．
（3）等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
（同温同压下），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（2）通过比较可知，当非金属元素处于
（3）等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
| 8 |
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考点：物质的量的相关计算,钠的重要化合物
专题：计算题,元素及其化合物
分析：由题给信息可知，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气；混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应，N2和O2与Na2O2不反应，据气体的体积之比等于物质的量之比，计算出混合气体中N2、O2气体的体积与CO2的体积关系，以此解答该题．
解答：
解：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，
故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（2）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高；
（3）一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应，N2和O2与Na2O2不反应，设N2和O2物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，
反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
根据气体的体积之比等于物质的量之比可知，
=
，
解之得：x=3.5y，
N2、O2、CO2物质的量之比为1.75：1.75：1，
故答案为：1.75：1.75：1．
故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（2）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高；
（3）一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应，N2和O2与Na2O2不反应，设N2和O2物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，
反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
根据气体的体积之比等于物质的量之比可知，
| x+0.5y |
| x+y |
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解之得：x=3.5y，
N2、O2、CO2物质的量之比为1.75：1.75：1，
故答案为：1.75：1.75：1．
点评：本题考查过氧化钠知识，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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