已知:A.B.C.D.E.F五种元素核电荷数依次增大.属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子,化合物B2E的晶体为离子晶体.E原子核外的M层中只有两对成对电子,C元素是地壳中含量最高的金属元素,D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的,F原子核外最外层电子数与B相同.其余各层均充满．请根据以上信息.回答下列问题:(1)A.B.C.D的第一电离能由小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

（用元素符号表示）；
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

（填“高”或”低”），理由是

；
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是

；
（4）F的核外电子排布式是

；
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

（黑色球表示F原子）．

考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,位置结构性质的相互关系应用,判断简单分子或离子的构型

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s²2s²2p³，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B₂E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，应为Cu元素．
（1）根据A、B、C、D在周期表中的位置和第一电离能的递变规律判断第一电离能的大小顺序；
（2）根据晶体类型判断晶体的熔沸点高低；
（3）利用价层电子对数互斥模型判断分子的立体构型；
（4）根据能量最低原理书写电子排布式；
（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算化学式．

解答： 解：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s²2s²2p³，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B₂E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，应为Cu元素．
（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si＜N，故答案：Na＜Al＜Si＜N；
（2）因NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体；
（3）S0₃中含有3个δ键，孤电子对数为

6-2×3

=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，故答案为：平面正三角形；
（4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）；
（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×

=1，Cu原子的数目为：12×

=3，故化学式为Cu₃ N，故答案为：Cu₃N．

点评：本题考查较综合，涉及元素推断、位置和结构性质、晶胞计算等，注重高频考点的考查，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．