题目内容

下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（　　）
A、苯和乙醇B、乙酸和水
C、溴苯和苯D、三氯甲烷和水
考点：分液和萃取
专题：化学实验基本操作
分析：能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体．
解答： 解：A．苯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．溴苯和苯互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．三氯甲烷和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
练习册系列答案
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常温下PH=2的某酸HnA（A为酸根）与PH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的PH变为6．
（1）写出生成的正盐的分子式：
 
．
（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为．
 
．
（3）简述该混合液呈酸性的原因：
 
．
下列实验操作正确的是（　　）
A、过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁
B、给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜
D、蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出
某无色溶液可能由Ba（NO3）2，MgCl2，KOH，KHS，Al2（SO4）3中的一种或几种混合而成．在此溶液中逐滴加入稀HNO3先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶解．
（1）该无色溶液所含溶质是上述物质中的
 
，其相互反应的离子方程式是
 
．
（2）滴加稀HNO3产生的白色沉淀是
 
，反应的离子方程式是
 
．继续滴加稀HNO3使白色沉淀溶解的离子方程式是
 
．
（3）将上述（1）和（2）得到的无色溶液混合后，产生的实验现象为
 
，离子方程式为
 
．
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数．填写下列空白．
【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验．（碱石灰可吸收水、酸性气体）

①实验前应先
 
；D装置的作用是
 
．
②实验中除称量样品质量外，还需称
 
装置（用字母表示）在反应前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
 
．
【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①洗涤沉淀的方法是
 
；
②已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为5.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为
 
%（保留三位有效数字）．
将40.4g过氧化钠与氧化钠的固体混合物溶入水充分反应，得到体积为1000mL1.2mol/L的NaOH溶液，
计算（1）原固体混合物中Na2O的质量为
 
．
（2）若恰好中和上述反应后所得溶液需要加入2.0mol/L的HCl体积
 
．
下列实验中，仪器下端必须插入液面的是（　　）
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导气管；⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥蒸馏石油时的温度计．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③④⑤D、全部
短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）若元素A的某核素的质子数和中子数相等，则该核素的原子组成符号为：
 

它的最高价氧化物对应的水化物：
 
．
（2）淡黄色固体E的电子式为：
 
．0.2mol的固体E与水反应转移的电子数为
 
．
（3）用电子式表示C、D两元素形成的化合物C2D的过程
 
．
下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）
A、碘水B、溴水
C、氯水D、NaOH溶液

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