Question

将40.4g过氧化钠与氧化钠的固体混合物溶入水充分反应，得到体积为1000mL1.2mol/L的NaOH溶液，
计算（1）原固体混合物中Na₂O的质量为

 

．
（2）若恰好中和上述反应后所得溶液需要加入2.0mol/L的HCl体积

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）设出氧化钠、过氧化钠的物质的量，然后根据混合物总质量、钠离子守恒列式计算出氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氧化钠的质量；
（2）根据酸碱中和反应的实质计算出需要氯化氢的物质的量，再根据V=

n

c

计算出需要改盐酸的体积．

解答： 解：（1）设氧化钠、过氧化钠的物质的量分别为x、y，
根据混合物质量可得：①62x+78y=40.4，
根据钠离子守恒可得：②2x+2y=1.2mol/L×1L=1.2mol，
联立①②解得：x=0.4mol、y=0.2mol，
混合物中氧化钠的质量为：62g/mol×0.4mol=24.8g，
故答案为：24.8g；
（2）反应后的溶液中氢氧化钠的物质的量为：1.2mol/L×1L=1.2mol，
根据中和反应实质可得：n（HCl）=n（NaOH）=1.2mol，
需要加入2.0mol/L的HCl体积为：

1.2mol

2mol/L

=0.6L=600mL，
故答案为：600mL．

点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，注意掌握钠及其化合物性质及物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间关系，明确反应原理为解答关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．