题目内容
某无色溶液可能由Ba（NO3）2，MgCl2，KOH，KHS，Al2（SO4）3中的一种或几种混合而成．在此溶液中逐滴加入稀HNO3先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶解．
（1）该无色溶液所含溶质是上述物质中的 ，其相互反应的离子方程式是 ．
（2）滴加稀HNO3产生的白色沉淀是 ，反应的离子方程式是 ．继续滴加稀HNO3使白色沉淀溶解的离子方程式是 ．
（3）将上述（1）和（2）得到的无色溶液混合后，产生的实验现象为 ，离子方程式为 ．
（1）该无色溶液所含溶质是上述物质中的
（2）滴加稀HNO3产生的白色沉淀是
（3）将上述（1）和（2）得到的无色溶液混合后，产生的实验现象为
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：由“溶液中逐滴加入稀HNO3，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶解”可得溶液中含AlO2-，并由Al3+和过量OH-反应得到，因此溶液中所含的溶质为KOH（过量）和Al2（SO4）3，据此进行解答即可．
解答：
解：（1）溶于水后得到无色溶液，在此溶液中加入硝酸，先产生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解，说明原混合物溶于水后生成了AlO2-，AlO2-是Al3+和过量OH-反应生成的，故原溶液中一定存在KOH（过量）和Al2（SO4）3，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，由于Ba（NO3）2、MgCl2分别与硫酸铝、氢氧化钾反应生成难溶物，所以原混合物中一定不含Ba（NO3）2、MgCl2；
故答案为：KOH、Al2（SO4）3；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）滴加稀硝酸后，溶于中的偏铝酸根离子与氢离子反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，继续滴加硝酸，氢氧化铝沉淀溶解，离子反应方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3；AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）铝离子与偏铝酸根发生双水解反应生成白色的氢氧化铝絮状沉淀，离子反应方程式为：Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓，故答案为：产生白色絮状沉淀；Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓．
故答案为：KOH、Al2（SO4）3；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）滴加稀硝酸后，溶于中的偏铝酸根离子与氢离子反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，继续滴加硝酸，氢氧化铝沉淀溶解，离子反应方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3；AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）铝离子与偏铝酸根发生双水解反应生成白色的氢氧化铝絮状沉淀，离子反应方程式为：Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓，故答案为：产生白色絮状沉淀；Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓．
点评：本题考查了未知物的检验，题目难度中等，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如本题中解题关键是明确铝离子与氢氧根离子的反应、偏铝酸根离子与氢离子的反应现象．
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