题目内容
5．配离子[Mn（CN）6]4-的中心原子为Mn，配位原子为N．分析 配离子[Mn（CN）6]4-中Mn2+离子提供空轨道，N原子提供孤对电子，形成配位键，以此来解答．
解答 解：该配离子中配位体是CN-，Mn2+离子提供空轨道，N原子提供孤对电子，形成配位键，则中心原子为Mn，配位原子为N，
故答案为：Mn；N．
点评 本题考查配位键的形成，为高频考点，把握配位键的形成及中心原子为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意原子结构与性质的应用，题目难度不大．
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16．常温下，关于pH=10的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | n（NH3•H2O）＞n（NaOH） | |
| B． | 在氢氧化钠溶液中，c（OH）=1010mol/L | |
| C． | 在氨水中，c（OH）=c（NH4）+c（H） | |
| D． | 0.1mol/L的盐酸分别与等体积的氨水和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氨水消耗的盐酸体积少 |
13．5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）
| A． | v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min） | B． | v（H2SO4）=1 mol/（L•min） | ||
| C． | v（H+）=0.5 mol/（L•min） | D． | v（FeSO4）=0.5 mol/（L•min） |
20．用如图所示的装置电解KBr溶液制取KBrO3，生成16.7g KBrO3时理论上转移电子的物质的量为（ ）
| A． | 0.1mol | B． | 0.2mol | C． | 0.4mol | D． | 0.6mol |
10．将下列物质分别加入到溴水中，溴单质的物质的量减少的是（ ）
| A． | CCl4 | B． | KI | C． | KCl | D． | Cl2 |
17．120℃时，将H2、C2H5OH、O2的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，反应完全后，体系内压强为零，则混合气体中，H2、C2H5OH、O2的物质的量之比可能是（ ）
| A． | 3：4：1 | B． | 3：1：2 | C． | 7：2：1 | D． | 9：3：1 |
14．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确是（ ）
| A． | 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则$\frac{c（{{N}_{a}}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1 | |
| B． | pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中2c（NH4+）=c（Ba2+） | |
| C． | 将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| D． | 向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不变 |
18．关于CCl4说法错误的是（ ）
| A． | 晶体类型：分子晶体 | B． | 正四面体结构的分子 | ||
| C． | 含极性键的非极性分子 | D． | 与CH4结构相似、性质相似 |