题目内容
3．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）| A． | 弱酸的电离程度增大 | B． | 弱酸分子的浓度减小 | ||
| C． | 溶液的c（OH-）增大 | D． | 溶液的导电性增强 |
分析 加热弱酸稀溶液，促进弱酸电离，导致弱酸中氢离子和酸根离子浓度增大，溶液导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答．
解答 解：A．弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，弱酸的电离程度增大，故A正确；
B．升高温度促进弱酸电离，则弱酸分子浓度减小，故B正确；
C．升高温度促进弱酸电离，则氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故C错误；
D．升高温度促进弱酸电离，溶液中自由移动离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确温度与弱电解质电离的关系即可解答，注意比较加水稀释和升高温度时溶液中离子浓度变化，题目难度不大，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．
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11．能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：
则该反应的焓变△H为（ ）
| 化学键 | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 413.4 | 436.0 | 351.0 | 745.0 | 462.8 |
| A． | -46.2 kJ•mol-1 | B． | +46.2 kJ•mol-1 | C． | -181.6 kJ•mol-1 | D． | +181.6 kJ•mol-1 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 | |
| C． | Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 | |
| D． | 共价化合物固态时不导电，熔融态时导电 |
8．①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（ ）
| A． | 相等 | B． | 前者多 | C． | 后者多 | D． | 无法判断 |
15．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）
| A． | 27mg | B． | 54mg | C． | 108mg | D． | 216mg |
12．下列关于实验安全的说法中正确的是（ ）
| A． | 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 | |
| B． | 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 | |
| C． | 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗 | |
| D． | 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志 |
13．
已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283 kJ | |
| B． | 2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol | |
| C． | 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量 |