题目内容
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2（g）和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2（g）和气态水的热化学反应方程式： ．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2（g）和气态水的热化学反应方程式：
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据题干热化学方程式和盖斯定律进行计算得到所需热化学方程式．
解答：
解：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
依据盖斯定律②×2-①得到，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
依据盖斯定律②×2-①得到，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．
练习册系列答案
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