题目内容
第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 ．
（3）图中6号元素在周期表中的位置是 ；其原子M层电子的轨道表示式为 ．
（4）图中4，5，6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是 ．
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
（3）图中6号元素在周期表中的位置是
（4）图中4，5，6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；
（2）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（3）图中6号元素为Cl，其M层轨道表示式为3s23p5；
（4）含有氢键的氢化物沸点较高．
（2）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（3）图中6号元素为Cl，其M层轨道表示式为3s23p5；
（4）含有氢键的氢化物沸点较高．
解答：
解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以其图象为
；
故答案为：；
（2）根据图片知，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，
故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（3）图中6号元素为Cl，处于第三周期、第ⅥA族，其M层电子排布式为3s23p5，电子排布图为
，
故答案为：第三周期 第ⅥA族；；
（4）P、S、Cl三种元素的氢化物中只存在分子间作用力，不含氢键，N、O、F三种元素的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致其氢化物沸点升高，
故答案为：4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大．
；故答案为：
；（2）根据图片知，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，
故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（3）图中6号元素为Cl，处于第三周期、第ⅥA族，其M层电子排布式为3s23p5，电子排布图为
，故答案为：第三周期 第ⅥA族；
；（4）P、S、Cl三种元素的氢化物中只存在分子间作用力，不含氢键，N、O、F三种元素的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致其氢化物沸点升高，
故答案为：4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大．
点评：本题考查了第一电离能的变化趋势及氢键对物质沸点的影响，难度不大，注意“同一周期元素中元素第一电离能的变化趋势，及异常现象”，为易错点．
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已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A、△H1＞0，△H3＜0 |
| B、△H2＞0，△H4＞0 |
| C、△H1=△H2+△H3 |
| D、△H3=△H4+△H5 |
可简写为
．现有某化合物W的分子结构可表示为
．
下列说法正确的是（ ）| A、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
| B、在Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液一定变浑浊 |
| C、AgCl、AgBr、AgI均有感光性，其中AgI可用于人工降雨 |
| D、用如图所示装置吸收HCl |