Question

有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B是形成化合物种类最多的元素；C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构．试写出：
（1）各元素的符号：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）B的最高价氧化物的电子式为

 

；用电子式表示D与C形成化合物的过程为

 

．
（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种元素，C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为硫元素；B是形成化合物种类最多的元素，故B为碳元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于ⅦA族，A次外层电子数是8个，则A为氯元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为钾元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D四种元素，C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为硫元素；B是形成化合物种类最多的元素，故B为碳元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于ⅦA族，A次外层电子数是8个，则A为氯元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为钾元素，
（1）由上述分析可知，A为Cl、B为C、C为S、D为K，故答案为：Cl；C；S；K；
（2）B为C元素，最高价氧化物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：，
D与C形成化合物为K₂S，属于离子化合物，用K原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；；
（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物分别为HClO₄、KOH，二者反应生成KClO₄与水，反应离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O．

点评：本题考查结构与位置关系、电子式等，难度不大，推断元素是关键，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．