题目内容
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| A、M的离子半径小于Z的离子半径 |
| B、M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应 |
| C、X的单质可以做光导纤维和半导体材料 |
| D、常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的pH=12 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M为金属元素，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，据此解答．
解答：
解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M为金属元素，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O，
A．Al3+、O2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Al3+＜O2-，故A正确；
B．M和Y的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，故B正确；
C．Si单质可以做半导体材料，二氧化硅可以做光导纤维材料，故C错误；
D．氨气水溶液为弱碱，常温下，0.01mol/L的氨气的水溶液的pH小于12，故D错误，
故选CD．
A．Al3+、O2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Al3+＜O2-，故A正确；
B．M和Y的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，故B正确；
C．Si单质可以做半导体材料，二氧化硅可以做光导纤维材料，故C错误；
D．氨气水溶液为弱碱，常温下，0.01mol/L的氨气的水溶液的pH小于12，故D错误，
故选CD．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较．
练习册系列答案
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①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol?L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余．
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol?L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余．
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A、原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
| B、原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5：2：1 |
| C、不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D、实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
对于密闭容器中的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，450℃时，n（SO3）和n（O2）随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、点c处反应达到平衡 |
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每年的9月14日是“世界清洁地球日”．随着工业化的发展，工业废料和生活垃圾的日渐增多，地球有限的自净能力已难以承受日渐沉重的压力．如我们常用的泡沫快餐饭盒，由于它不能自行分解，对于地球来说，就是一种永远无法消除的“白色污染”．“白色污染”的危害主要有（ ）
①破坏土壤结构，降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮．
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